TABLA

PRODUCTO	CONSERVADORES	FUNCION	FECHA DE CADUSIDAD
MAYONESA HELLMANSS	Acido corvico	Aderezo	NOVIEMBRE 2012
LECHE	Acido sorvico	Bebida	MARZO 2012
Gatorade	Acido citrico	Bebida rehidratante	Octubre 2º12
Coca Cola	Acido citrico	Bebida	11 de mayo de 2012

CONSERVADORES DE LOS ALIMENTOS DE LA TABLA

El ácido sórbico y su forma de sal potásica más soluble, el sorbato de potasio, se hallan entre los conservantes alimentarios más seguros, eficientes y versátiles usados hoy en día, debido a que son inhibidores altamente efectivos de la mayoría de los microorganismos comunes que pueden atacar a los alimentos causando su deterioro.

Acido cítrico es un buen conservante y antioxidante natural que se añade industrialmente como aditivo en el envasado de muchos alimentos como las conservas vegetales enlatadas.

CONSERVADORES Y CATALIZADORES

CATALIZADOR

Un catalizador es una sustancia química, simple o compuesta, que modifica la velocidad de una reacción química, interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de la misma. Los catalizadores se caracterizan con arreglo a las dos variables principales que los definen: la fase activa y la selectividad, por lo que se distinguen dos grandes subgrupos: los elementos y compuestos con propiedades de conductores electrónicos y los compuestos que carecen de electrones libres y son, por lo tanto, aislantes o dieléctricos. La mayoría de los catalizadores sólidos son los metales o los óxidos, sulfuros y haloideos de elementos metálicos y de semimetálicos como los elementos boro aluminio, y silicio. Los catalizadores gaseosos y líquidos se usan usualmente en su forma, pura o en la combinación con solventes o transportadores apropiados; los, catalizadores sólidos se dispersan usualmente en otras sustancias conocidas como apoyos de catalizador Un catalizador en disolución con los reactivos, o en la misma fase que ellos, se llaman catalizador homogéneo. El catalizador se combina con uno de los reactivos formando un compuesto intermedio que reacciona con el otro más fácilmente. Sin embargo, el catalizador no influye en el equilibrio de la reacción, porque la descomposición de los productos en los reactivos es acelerada en un grado similar.

CONSERVADORES ALIMENTICIOS
Los conservantes son utilizados para evitar que microorganismos patógenos proliferen o envenenen un producto, aumentando así su vida útil. Dentro de los mejores conservadores, podemos incluir: al ácido sórbico, al ácido benzoico (y sus respectivas sales, dióxidos de sulfuros, nitritos y nitratos). Los conservadores cumplen también con la función de detener la rancidez de grasas o desnaturalización de proteínas. En la comida destacan 3 tipos de conservadores:
-Los naturales .Los físicos -Los químicos
EJEMPLOS:

Alimentos: oxigeno (oxida), carbohidratos (fermentos), limón (romper proteínas), calor (romper proteínas, acelera descomposición), agitación (embulsificar)Industria química: platino, paladio, plata, calor, luz, medios ácidos, enzimas, microrganismos, azucares y agitación/pulverización del reactivo.

Los naturales son aquellos como la sal, el vinagre (ya sea blanco o de manzana) y el humo (un ejemplo seria la comida ahumada), los físicos son la esterilización y la pasteurización y los químicos serian el benzoato de sodio y el E-338 (es aquel que le colocan a la Coca-Cola)


EJEMPLOS:

Para evitar la aparición de bacterias en vinos, fruta seca, verduras en salmuera, o frutas enlatadas, se utiliza los compuestos sulfatados.

El acido sarbico es utilizado en la conservación de productos a base de papa, queso y mermeladas.

Para los embutidos, jamones, etc. se utilizan los nitratos y los nitritos, con el fin de protegerlos, por ejemplo, de las bacterias que causan el botulismo .

Como agentes antibacterianos y antifongicos (hongos) se utilizan el acido benzoico y sus sales de calcio, sodio, y potasio, en productos en vinagre, mermeladas, gelatinas bajas en azúcar, aderezos y condimentos.

LA TEORIA DEL ENLACE QUIMICO

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la elctrodinamica cuántica.

APORTACIONES DE LEWIS Y DE PAULING

Aportaciones químicas de Gilbert Newton Lewis


•Estructura de Lewis, también conocida como diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis. Es una representación grafica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de  electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente, como complejos de coordinación.


• Regla del octeto. Dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8electrones tal que adquiere una estructura  semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electro químicamente estables.


• Formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electronescompartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling.


• Estudiando las propiedades magneticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido, encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primera evidencia del oxígeno tetra atómico.


• Formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.


• Junto con Merle Randall formalizó la química   termodinámica. 


• Acuñó el término “fotón” para la menor unidad de energía radiante.


• Fue el primero en producir una muestra pura de óxido de deuterio (agua pesada).


• Probó que la fosforescencia de las moléculas orgánicas obedece a un estado trillizo excitado y midió sus propiedades magnéticas.

BIOGRAFIAS

Lewis, Gilbert Newton (1875 - 1946).

Químico estadounidense, célebre por su teoría de la interpretación del enlace covalente. Estudió en las universidades de Nebraska, Harvard, Leipzig y Gotinga. Enseñó química en Harvard desde 1899 hasta 1900 y desde 1901 hasta 1906, y en el Instituto de Tecnología de Massachusetts desde 1907 a 1912. A partir de ese año y hasta su muerte fue profesor de química física en la Universidad de California en Berkeley, y también fue decano de la Escuela de Química.

Lewis hizo importantes aportaciones en el campo de la física teórica, sobre todo al estudio de la termodinámica química. Desarrolló una teoría sobre la atracción y valencia químicas con el químico estadounidense Irving Langmuir, basándose en la estructura atómica de las sustancias, conocida como teoría Langmuir - Lewis. También se le conoce por su trabajo sobre la teoría de las disoluciones y la aplicación de los principios de la termodinámica a los problemas químicos.

Linus Pauling (1901-1994) Ciencía y Tecnología

Químico estadounidense. Profesor de Química en el Instituto Californiano de Tecnología (1961-1963) y de la Universidad de California en San Diego desde 1967. Ganador del Premio Nobel de Química en 1954 por su investigación de las cadenas químicas y la estructura molecular. Su postura en contra de la utilización de los arsenales atómicos como elemento disuasorio le hace acreedor del Premio Nobel de la Paz en 1962. Es promotor del valor de la vitamina C para combatir un amplio espectro de enfermedades no nutricionales. Entre sus trabajos científicos cabe mencionar las investigaciones de química estructural, complejos inorgánicos, estructura de las proteínas, anticuerpos y de algunas enfermedades genéticas de base molecular.

TRABAJO UNO

COMO SE UNEN LOS ATOMOS
Los atomos se unen entre si para lograr una mayor estabilidad , se une por medio de los enlases (ionico,covalente y metalico) estos se dan devido a la interaccion entre los electrones de valencia  esto baria dependiendo de el tipo de enlases.

LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
La transferencia de electrones se da de un atomo a otro en el que uno pierde y el otro gana los electrones
formando otomos con carga positiva y negativa llamados iones (anion y cation)

LA REGLA DEL OCTETO
En esta se establese que los atomos tienen la tendensia a a conseguir la estabilidad de un gas noble o tener 8 electrones en su ultima capa

EXAMEN PARCIAL CALIFIC: 10

Menciona 2 características y definición de los siguientes incisos :
a._ Enlace ionico
b._ Enlace covalente
c._Enlace metalico

a._El enlace ionico se da cuando 2 elementos se unen uno sediendo un electron y el otro ganandolo asi se forman iones positivo y negativo llamados kation y anion lo que forma un campo electromagnetico uniendolos
se da entre elementos metalicos y no metlicos,se encuentra en la naturalesa formando cristales.
b._El enlace covalente se da entre 2 elementos en este enlace  los  electrones se comparten .
se da entre elemntos no metalicos, no es buen conductor de electrisidad .
c._Enlace metalico en este los electrones se encuentran girando libremente en la ultima capa.se da entre elementos metalicos tiene puntos de fucion muy altos,

COMBUSTIBLES ALTERNATIVOS

Los combustibles alternos son importantes por que ayudan al medio ambiente pero no se an podido utilisar por la rason de que no son tan eficientes como la gasoina , o la forma de obtenerlos es igual de contaminante o la forma de almasenarlos es muy costosa

EXAMEN PARCIAL CALIFIC:5

¿explica cual es la clasificasion de las sustancias?
las sustancias se clasifican en puras e impuras las puras son aquellas en las que solo se pueden dividir en sus componentes por prosesos quimicos y las impuras son aquellas en las que sus componentes se puden separar por prosesos fisicos, a la vez estas se dividen en homogeneas y heterogeneas ,las homogeneas son en las que no se distingen sus componentes a simple vista y las heterogeneas son en las que si podemos distinguir sus componentes.

¿cuales son los componentes de los atomos explica su carga y su funcion en la clasificasion de la tabla periodica?el proton con carga positiva , el neutron con carga neutro y el electron con carga negativa
los protones se usan para sacar el num atomico losneutrones y protones para sacar la masa atomica y lo electrones para os enlaces.
¿cual es el enunciado que explica la ley de la masa y explicalo con tus propias palabras?
la sma de la masa de los ractivos debe ser igual a la masa total del producto
que el peso de las 2 o mas cosas que mesclas deve ser el mismo en el resultado

ENSALLO

Lo que e aprendido en el tiempo de química es que todo en la naturalesa esta relacionado con la química. La química se compone de elementos y estos están organisados en en una tabla llamada tabla periódica. En esta los elentos se agrupan en familias y periodos ;las familias son grupos de elementos  que comparten siertas propiedades ,los periodos no comparten propiedades como las familias pero su numero atomico es similar.las propiedades de los elementos son cualitativas y cuantitativas, las cualitativas son olor, color , sabor etc y las cuantitativas son el peso , masa ,volumen. Las propiedades de los elementos se derivan de como están designados por la composición de sus atomos. Estos a su vez se componen de tres clases de moléculas protones , neutrones y electrones . Los protones tienen carga positiva, los neutrones tienen carga neutra y los electrones negativa . Estos determinan la masa atómica asi como el numero atomico. En los atomos los protones y neutrones se encuentran en el nucleo y los neutrones se encuentran jirando alrededor de el en orbitales a grandes velosidades por esa razón no cuentan en la masa atómica , el numero atomico se saca a partir de el numero de protones que alla en  el nucleo.Los atomos son únicos para cada elemento. Los elementos o sustancias se conbinan unos con otros formando mas sustancias y estas se separa en sustancias puras e impuras las sustancias puras son aquellas en las que sus componentes no pueden ser separados por métodos físicos y las impras son aquellas que sus componentes pueden ser separados por métodos físicos, al mismo tiempo las sustancias  impuras se dividen en  homogenas y heterogenas , las homogenes son aquellas en las que sus componentes  no se distingen a simple vista y las heterogéneas son en las que podemos distinguir sus componentes. Como ya se dijo los elemtos se unen para hacer sustancias ,estos se unen mediante un proceso llamado enlace quimico en   el que do atomos comparten o ganan electrones de este se derivan distintos tipos de enlases como son el ionicp, covalente y metalico. En el ionico se unen dos elemtos no metálicos sediendo elelctrones asi formando in ion positivo y uno negativo llamados kation y anion , el covalente se da entre elementos metalico y no metalico  en este  no se seden electrones se comparten , en el metalico se unen elementos metálicos. Cuando 2 sustansias se convinan se le llama reacción , las sustancias que se mezclan se llaman reaccionantez y las resultantes productos . En este proceso las sustancias reaccionantes pierden propiedades mientras las resultantes ganan nuevas.

Enlace iónico o Electrovalente

Artículo principal: Enlace iónico

El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.5 suele ser covalente. En palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho de otra forma, es aquel en el que un elemento más electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo.³ El enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos. Las cargas iónicas suelen estar entre -3e a +3e.

1) Se presenta entre los elementos con gran diferencia de electronegatividad (>1.7), es decir alejados de la tabla periódica: entre metales y no metales. 2) Los compuestos que se forman son solidos cristalinos con puntos de fusión elevados. 3) Se da por TRANSFERENCIA de electrones: un atomo PIERDE y el otro 'GANA' 4) Se forman iones (cationes y aniones)

Enlace covalente coordinado

Artículo principal: Enlace covalente coordinado

El enlace covalente coordinado, algunas veces referido como enlace dativo, es un tipo de enlace covalente, en el que los electrones de enlace se originan sólo en uno de los átomos, el donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero son compartidos aproximadamente por igual en la formación del enlace covalente. Este concepto está cayendo en desuso a medida que los químicos se pliegan a la teoría de orbitales moleculares. Algunos ejemplos de enlace covalente coordinado existen en nitronas y el borazano. El arreglo resultante es diferente de un enlace iónico en que la diferencia de electronegatividad es pequeña, resultando en una covalencia. Se suelen representar por flechas, para diferenciarlos de otros enlaces. La flecha muestra su cabeza dirigida al aceptor de electrones o ácido de Lewis, y la cola a la base de Lewis. Este tipo de enlace se ve en el ion amonio.

Enlace metálico

Artículo principal: Enlace metálico

En un enlace metálico, los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.

¿COMO SE UNEN LOS ATOMOS?

DE este tema aprendi como se enlasan los atomos las reglas que existen y cuales son los tipos de en lases que hay.
Uno de ellos es el enlase ionico que se de cuando los atomos seden y pierden electrones formando ketiones y aniones y estos se dan entre elementos no metalicos y metalicos.
Tambien esta el enlace covalente en este no se seden ni se pierden electrones se comparte y se da entre elementos no metalico.
El ultimo enlase es el metalico y como su nobre lo dise se da entre elementos metalicos:

TABLA PERIODICA

LO que yo pienso de este tema es que la tabla periodica fue echa medianteun largo proseso y con la coperacion de muchos cientificos que le an ido agregando cosas a travez de los años .Esta a como entendi se divide en varios grupos o familias que son grupos de elementos que comparten siertas caracteristicas.
Existen 2 grandes grupos en los que se divide esta en los metaloes y los no metales ,y que cada uno a su vez agrupa muchos elementos.

tabla periodica

				TABLA PERIODICA
				ORGANISA
				ELEMENTOS
				EN
JweJEFR	PERIODOS	GRUPOS				METALES		NO METALES
	SON FILAS HORIZONTALESY LOS ELEMENTOS QUE LA COMPONENTIENEN PROPIEDADES DIFERENTES PERO NUMERO ATOMICOZIMILAR	LOS ELEMENTOS QUE PERTENESEN A UN MISMO GRUPO TIENES VALENCIAIGUAL POR ELLO TIENEN PROPIEDADES SIMILARES ENTRE SI				METALES ALCALINOS METALES DE TRANCICION METALES ALCALINOTERREOS		NO METALES GASES NOBLES HALOGENOS LANTANIDOS ACTINIDOS