TABLA

PRODUCTO	CONSERVADORES	FUNCION	FECHA DE CADUSIDAD
MAYONESA HELLMANSS	Acido corvico	Aderezo	NOVIEMBRE 2012
LECHE	Acido sorvico	Bebida	MARZO 2012
Gatorade	Acido citrico	Bebida rehidratante	Octubre 2º12
Coca Cola	Acido citrico	Bebida	11 de mayo de 2012

CONSERVADORES DE LOS ALIMENTOS DE LA TABLA

El ácido sórbico y su forma de sal potásica más soluble, el sorbato de potasio, se hallan entre los conservantes alimentarios más seguros, eficientes y versátiles usados hoy en día, debido a que son inhibidores altamente efectivos de la mayoría de los microorganismos comunes que pueden atacar a los alimentos causando su deterioro.

Acido cítrico es un buen conservante y antioxidante natural que se añade industrialmente como aditivo en el envasado de muchos alimentos como las conservas vegetales enlatadas.

CONSERVADORES Y CATALIZADORES

CATALIZADOR

Un catalizador es una sustancia química, simple o compuesta, que modifica la velocidad de una reacción química, interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de la misma. Los catalizadores se caracterizan con arreglo a las dos variables principales que los definen: la fase activa y la selectividad, por lo que se distinguen dos grandes subgrupos: los elementos y compuestos con propiedades de conductores electrónicos y los compuestos que carecen de electrones libres y son, por lo tanto, aislantes o dieléctricos. La mayoría de los catalizadores sólidos son los metales o los óxidos, sulfuros y haloideos de elementos metálicos y de semimetálicos como los elementos boro aluminio, y silicio. Los catalizadores gaseosos y líquidos se usan usualmente en su forma, pura o en la combinación con solventes o transportadores apropiados; los, catalizadores sólidos se dispersan usualmente en otras sustancias conocidas como apoyos de catalizador Un catalizador en disolución con los reactivos, o en la misma fase que ellos, se llaman catalizador homogéneo. El catalizador se combina con uno de los reactivos formando un compuesto intermedio que reacciona con el otro más fácilmente. Sin embargo, el catalizador no influye en el equilibrio de la reacción, porque la descomposición de los productos en los reactivos es acelerada en un grado similar.

CONSERVADORES ALIMENTICIOS
Los conservantes son utilizados para evitar que microorganismos patógenos proliferen o envenenen un producto, aumentando así su vida útil. Dentro de los mejores conservadores, podemos incluir: al ácido sórbico, al ácido benzoico (y sus respectivas sales, dióxidos de sulfuros, nitritos y nitratos). Los conservadores cumplen también con la función de detener la rancidez de grasas o desnaturalización de proteínas. En la comida destacan 3 tipos de conservadores:
-Los naturales .Los físicos -Los químicos
EJEMPLOS:

Alimentos: oxigeno (oxida), carbohidratos (fermentos), limón (romper proteínas), calor (romper proteínas, acelera descomposición), agitación (embulsificar)Industria química: platino, paladio, plata, calor, luz, medios ácidos, enzimas, microrganismos, azucares y agitación/pulverización del reactivo.

Los naturales son aquellos como la sal, el vinagre (ya sea blanco o de manzana) y el humo (un ejemplo seria la comida ahumada), los físicos son la esterilización y la pasteurización y los químicos serian el benzoato de sodio y el E-338 (es aquel que le colocan a la Coca-Cola)


EJEMPLOS:

Para evitar la aparición de bacterias en vinos, fruta seca, verduras en salmuera, o frutas enlatadas, se utiliza los compuestos sulfatados.

El acido sarbico es utilizado en la conservación de productos a base de papa, queso y mermeladas.

Para los embutidos, jamones, etc. se utilizan los nitratos y los nitritos, con el fin de protegerlos, por ejemplo, de las bacterias que causan el botulismo .

Como agentes antibacterianos y antifongicos (hongos) se utilizan el acido benzoico y sus sales de calcio, sodio, y potasio, en productos en vinagre, mermeladas, gelatinas bajas en azúcar, aderezos y condimentos.

LA TEORIA DEL ENLACE QUIMICO

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la elctrodinamica cuántica.

APORTACIONES DE LEWIS Y DE PAULING

Aportaciones químicas de Gilbert Newton Lewis


•Estructura de Lewis, también conocida como diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis. Es una representación grafica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de  electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente, como complejos de coordinación.


• Regla del octeto. Dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8electrones tal que adquiere una estructura  semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electro químicamente estables.


• Formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electronescompartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling.


• Estudiando las propiedades magneticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido, encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primera evidencia del oxígeno tetra atómico.


• Formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.


• Junto con Merle Randall formalizó la química   termodinámica. 


• Acuñó el término “fotón” para la menor unidad de energía radiante.


• Fue el primero en producir una muestra pura de óxido de deuterio (agua pesada).


• Probó que la fosforescencia de las moléculas orgánicas obedece a un estado trillizo excitado y midió sus propiedades magnéticas.

BIOGRAFIAS

Lewis, Gilbert Newton (1875 - 1946).

Químico estadounidense, célebre por su teoría de la interpretación del enlace covalente. Estudió en las universidades de Nebraska, Harvard, Leipzig y Gotinga. Enseñó química en Harvard desde 1899 hasta 1900 y desde 1901 hasta 1906, y en el Instituto de Tecnología de Massachusetts desde 1907 a 1912. A partir de ese año y hasta su muerte fue profesor de química física en la Universidad de California en Berkeley, y también fue decano de la Escuela de Química.

Lewis hizo importantes aportaciones en el campo de la física teórica, sobre todo al estudio de la termodinámica química. Desarrolló una teoría sobre la atracción y valencia químicas con el químico estadounidense Irving Langmuir, basándose en la estructura atómica de las sustancias, conocida como teoría Langmuir - Lewis. También se le conoce por su trabajo sobre la teoría de las disoluciones y la aplicación de los principios de la termodinámica a los problemas químicos.

Linus Pauling (1901-1994) Ciencía y Tecnología

Químico estadounidense. Profesor de Química en el Instituto Californiano de Tecnología (1961-1963) y de la Universidad de California en San Diego desde 1967. Ganador del Premio Nobel de Química en 1954 por su investigación de las cadenas químicas y la estructura molecular. Su postura en contra de la utilización de los arsenales atómicos como elemento disuasorio le hace acreedor del Premio Nobel de la Paz en 1962. Es promotor del valor de la vitamina C para combatir un amplio espectro de enfermedades no nutricionales. Entre sus trabajos científicos cabe mencionar las investigaciones de química estructural, complejos inorgánicos, estructura de las proteínas, anticuerpos y de algunas enfermedades genéticas de base molecular.

TRABAJO UNO

COMO SE UNEN LOS ATOMOS
Los atomos se unen entre si para lograr una mayor estabilidad , se une por medio de los enlases (ionico,covalente y metalico) estos se dan devido a la interaccion entre los electrones de valencia  esto baria dependiendo de el tipo de enlases.

LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
La transferencia de electrones se da de un atomo a otro en el que uno pierde y el otro gana los electrones
formando otomos con carga positiva y negativa llamados iones (anion y cation)

LA REGLA DEL OCTETO
En esta se establese que los atomos tienen la tendensia a a conseguir la estabilidad de un gas noble o tener 8 electrones en su ultima capa